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Update:  21.08.2022

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Gaswerte


Gaswerte von verschiedenen Medien

Berechnung Gaskonstante


Die ideale, molare oder allgemeine Gaskonstante berechnet sich wie folgt:

Allgemeine Gaskonstante Formel

Spezifische bzw. individuelle Gaskonstante

Spezifische Gaskonstante Formel
R = Allgemeine Gaskonstante (J/(mol*K) 
NA = Avogadro Konstante (1/mol) = 6,02237*1023
kB = Boltzmann Konstante (J/K) = 1,3806*10-23
RS = Spezifische Gaskonstante (J/(kg*K)
M = Molare Masse (kg/mol)
R = Allgemeine Gaskonstante (J/(mol*K) 
NA = Avogadro Konstante (1/mol) = 6,02237*1023
kB = Boltzmann Konstante (J/K) = 1,3806*10-23
RS = Spezifische Gaskonstante (J/(kg*K)
M = Molare Masse (kg/mol)

Gaskonstante

Die Gaskonstante R ist eine Naturkonstante. Sie ist definiert durch das Molvolumen V0 idealer Gase unter Normalbedingungen (Normzustand).


MediumGaskonstante - RS (J/(kg*K))Literatur
Azetylen, C2H2319,3[3]
Ammoniak (R717), NH3488,15[1]
Argon, Ar208,15[1]
Benzol106,4[4]
Chlor, Cl117,24[1]
Chlorwasserstoff, HCl228,0[3]
Distickstoffmonoxid, N2O188,9[3]
Ethan (R170), C2H6276,5[3]
Ethylen, C2H4296,36[1]
Ethylchlorid, C2H5Cl128,9[3]
Ethin, C2H2319,3[4]
Freon 12, CCl2F268,8[2]
Helium, He2076,96[1]
Kohlenstoffdioxid, CO2188,91[1]
Kohlenstoffmonoxid, CO296,8[1]
Luft, trocken287,09[1]
Methan, CH4518,24[1]
Methylchlorid, CH3Cl164,7[3]
Neon, Ne412,00[2]
Propan, C3H8189,00[2]
Propylen, C3H6198,00[2]
Sauerstoff, O2259,82[1]
Schwefeldioxid, SO2129,77[1]
Schwefelwasserstoff, H2S244,0[4]
Stickstoff, N2296,76[1]
Stickstoffmonoxid, NO277,1[3]
Wasser, H2O461,5[3]
Wasserdampf, H2O462,00[2]
Wasserstoff, H24124,11[1]

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Molare Masse

Die molare Masse eines Stoffes gibt an, welche Masse die Stoffmenge von 1 mol dieses Stoffes besitzt.


MediumMolare Masse - M (kg/kmol)Literatur
Azetylen, C2H226,040[1]
Ammoniak (R717), NH317,031[1]
Argon, Ar39,940[1]
Benzol, C6H6 78,108[4]
Chlor, Cl70,910[1]
Chlorwasserstoff, HCl36,46[3]
Distickstoffmonoxid, N2O44,01[3]
Ethylen, C2H428,050[1]
Ethan (R170), C2H630,07[3]
Ethylchlorid, C2H5Cl64,51[3]
Helium, He4,003[1]
Kohlenmonoxid, CO28,01[3]
Kohlendioxid, CO244,010[1]
Luft, trocken28,964[1]
Methan, CH416,031[1]
Methylchlorid, CH3Cl50,49[3]
Propan (R290), C3H844,10[3]
Sauerstoff, O232,000[1]
Schwefeldioxid, SO264,063[1]
Stickstoff, N228,016[1]
Stickstoffmonoxid, NO30,01[3]
Stickstoffdioxid, NO246,01[4]
Wasserdampf, H2O18,02[3]
Wasserstoff, H22,016[1]

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Isentropenexponent

Der Isentropenexponent ist das Verhältnis aus spezifischer isobarer cp und spezifischer isochorer cv Wärmekapazität:


Isentropenexponent-Werte f√ľr den Normzustand p0= 1,013 bar - T = 273 K

MediumIsentropenexponent - κ (-))Literatur
Azetylen, C2H21,23[1]
Ammoniak (R717), NH31,31[1]
Argon, Ar1,65[1]
Benzol, C6H61,10[4]
Chlor, Cl1,34[1]
Chlorwasserstoff, HCl1,42[4]
Ethylen, C2H41,25[1]
Ethan (R170), C2H61,20[3]
Ethylchlorid, C2H5Cl1,11[3]
Distickstoffmonoxid, N2O1,28[3]
Helium, He1,63[1]
Kohlenmonoxid, CO1,41[4]
Kohlendioxid, CO21,30[1]
Luft, trocken1,40[1]
Methan, CH41,31[1]
Methylchlorid, CH3Cl1,28[3]
Propan (R290), C3H81,13[3]
Sauerstoff, O21,40[1]
Schwefeldioxid, SO21,28[1]
Stickstoff, N21,40[1]
Stickstoffmonoxid1,38[3]
Wasserstoff, H21,41[1]
Wasserdampf, H2O1,33[3]

Isentropenexponent Fl√ľssigkeiten


MediumIsentropenexponent - κ (-))Literatur
Fl√ľssigkeiten1,00

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